Química

Wednesday, August 31, 2005

Elaborando Lejía

Preguntas:

1.- ¿Cómo se clasifican los compuestos inorgánicos por el número de elementos? Escribe ejemplos de cada uno.

Los compuestos inorgánicos por el número de elementos se clasifican en:

  • Binarios
  • Ternarios
  • Cuaternarios
Binarios:

Están formados por átomos de dos elementos diferentes. Se escribe primero el menos electronegativo.



H2o Agua
K2O óxido de Potasio
NaCl Cloruro de Sodio
LiI Yoduro de Litio

-
Clases de Compuestos Binarios:


-) Óxidos y anhídridos.- Llevan como ion negativo el O2- y como ion positivo un metal (oxido) o no metal (anhídrido) acabado en ico o en oso. Ej. Anhídrido perclórico.- Cl2O7

-

-) Sales binarias o sales haloideas.- Llevan como ion negativo uno acabado en uro y como positivo uno ico u oso. Ej. sulfuro sódico.- Na2S

-

-) Hidruros.- Llevan como ion negativo el hidruro H1- y como positivo uno acabado en ico o en oso. Ej. Hidruro férrico FeH3

-

-) Peróxidos.- Llevan como ion negativo el peróxido (O2)2- y como positivo uno acabado en ico o en oso. Ej. peróxido potásico.- K2O2

-

-) Ácidos hidrácidos.- Llevan como ion negativo el uro y como ion positivo el H1+ que se puede leer simplemente como hidrógeno o bien como ácido, cambiando en este caso el orden de la denominación y la terminación uro por hídrico. Ej. Sulfuro de hidrógeno H2S, también llamado ácido sulfhídrico.

-

Excepciones para profundizar y ampliaciones:

El nitrógeno puede formar además de los anhídridos nitroso y nítrico que se formulan según las reglas anteriores, dos óxidos diferentes que son excepciones a esas reglas, estos son:

  • Óxido nítrico.- NO
  • Óxido nitroso.- N2O

Otras más:

-

El carburo cálcico.- CaC2

Uno para aprender de memoria: El Amoniaco.- NH3²

-

-

Ternarios:

-

Formados por tres elementos diferentes. En este tipo de compuestos suelen formarse grupos de elementos que deben escribirse encerrados en paréntesis para representar el número de veces que se repita dicho grupo, al igual que en los BINARIOS se escribe primero el elemento o grupo de elementos menos electronegativo.

-

(NH4)2S Sulfuro de Amonio
Ca(OH)2 Hidróxido de Calcio
Al2(SO4)3 Sulfato de Aluminio
-

Clases de Compuestos Ternarios:

-

Hidróxidos.- Llevan como ion negativo el (OH)- y como ion positivo uno de los acabados en ico o en oso. Ej. hidróxido cálcico.- Ca(OH)2

-

Sales Ternarias (Oxisales).- Llevan un ion negativo acabado en ato o en ito y como ion positivo uno acabado en ico o en oso. Ej. Sulfato sódico.- Na2SO4

-

Ácidos Oxácidos.- Llevan como ion negativo uno acabado en ato o ito (aunque se nombra ico u oso) y como positivo el H+ que se nombra en primer lugar con la palabra ácido. En los ácidos se cambia el nombre del ion negativo . --- En vez de nombrarlo como ato se le nombra como ico ( y en vez de per…ato se nombra per…ico). --- En vez de nombrarlo como ito se le nombra como oso ( y en vez de hipo…ito se nombra hipo…oso).

-

Ejemplo: No se dice ácido sulfato sino ácido sulfúrico (aunque se formula el ion sulfato) así que el ácido sulfúrico se formaría con los iones H+ ( de ácido) y (SO4)= (de sulfato) quedando: H2SO4

-

Cuaternarios:

-

Constituidos por más de tres elementos diferentes.

-

(NH4)2CO3 Carbonato de Amonio
KNaLiPO4 Fosfato de Litio Sodio y Potasio
-

* En este caso, la escritura de las formulas sigue los mismos criterios que en los anteriores, pero existen algunos en que es necesario modificarlos para que la fórmula sea más representativa de la forma en que los átomos se encuentran unidos en la molécula.


-
Fuentes:

1.- Rincón del vago – Formulación y nomenclatura inorgánica - Página consultada el día 31/09/05- disponible en la Web:
http://html.rincondelvago.com/formulacion-y-nomenclatura-inorganica_10.html

2.- Q. Inorgánica - Carmen Soto Prados - Estas página fue diseñadas en (Mayo-98). Última modificación Abril-2002 - Página consultada el día 31/09/05- disponible en la Web:
http://roble.pntic.mec.es/~csoto/inorgani.htm

3.- Formulación de Inorgánica - Página consultada el día 31/09/05- disponible en la Web:
http://www.juntadeandalucia.es/averroes/~41700348/webdefin/re_formu.html

4.- Yanury Chaves (Costa Rica) - Organización de Estados Iberoamericanos - Estudio de algunos compuestos químicos de uso cotidiano - Página consultada el día 31/09/05- disponible en la Web:
http://www.oei.org.co/fpciencia/art14.htm

5.- Química - Página consultada el día 31/09/05- disponible en la Web: http://www.memo.com.co/fenonino/aprenda/quimica/quimica02.html

-

-
2.- ¿Cómo se forman los ácidos oxácidos y los ácidos hidrácidos?

Ácidos oxácidos

Los ácidos oxácidos son compuestos ternarios de Oxígeno, Hidrógeno y No Metal. Se obtienen por adición de agua a un anhídrido.

Anhídrico + Agua --> Ácido

La nomenclatura tradicional es la misma que para anhídridos, según la terminología tradicional, aunque precediendo la palabra ácido.

Nomenclatura IUPAC: Se nombran indicando el número de oxígenos presentes en la fórmula con los prefijos el no metal acabado en ATO indicando la valencia en números romanos y el número de hidrógenos presentes mediante prefijos (mono- di- tri- tetra-...etc
(prefijo) oxo (no metal)-ato (valencia) de (prefijo)hidrógeno

Ácidos hidrácidos

Se forman cuando el hidrógeno se combina con un no metal

No Metal + hidrógeno = Ácido hidrácido
I2+ H2 = 2 HI

Para nombrarlos si no llevan oxígeno en su molécula, a la palabra ácido se le
Agrega el nombre del elemento con la terminación “hídrico”.

HCl ácido clorhídrico
H2S ácido sulfhídrico

Fuentes:

1.- Aula de Química - Ácidos Oxácidos - Página consultada el día 31/09/05- disponible en la Web: http://perso.wanadoo.es/frq/formulacion/oxacidos.html

2.- José Carlos Alonso Quevedo - Oxácidos - Página consultada el día 31/09/05- disponible en la Web: http://usuarios.lycos.es/alonsoquevedo/formulainorganica/oxacidos.htm

3.- Ácidos Oxigenados - Esta página fue actualizada el 23 de Agosto de 2004 - Página consultada el día 31/09/05- disponible en la Web: http://www.fortunecity.com/campus/dawson/196/acidos.htm

4.- Francisco Roldán - Aula de Química - Formulación Inorgánica - Página consultada el día 31/09/05- disponible en la Web: http://www.icv5000.com/apuntesweb/Quim/form_inorg.pdf

5.- Ciencias Naturales - Página consultada el día 31/09/05- disponible en la Web: http://www.edured.gob.sv/upload_institucional/admin/doc/1_adultos-modulo6_4_.pdf

-

3.- Escribe la subdivisión de los ácidos oxácidos.

Los ácidos oxácidos se subdividen en:

Simples-Normales-Comunes

Los ácidos oxácidos son compuestos ternarios de Oxígeno, Hidrógeno y No Metal. Se obtienen por adición de agua a un anhídrido.

Anhídrido + Agua --> Ácido Oxácido

Tradicional-

Se nombran como el anhídrido correspondiente, cambiando el término anhídrido por el término ácido.
En el caso de los ácidos polihidratados, se utilizan los prefijos meta (1 molécula de agua), piro ó di (2 moléculas) y orto (3). Este último se suele omitir.

-

Stock

-

Término ácido, seguido del prefijo indicativo del número de O, el nombre del anión acabado en ico y el número de oxidación del no metal entre paréntesis en números romanos.

-

Sistemática

-

Se equiparan a las sales (que veremos posteriormente), nombrándolos mediante el prefijo indicativo del número de O, el término oxo, el nombre del anión acabado en ato y el término de hidrógeno.

-

Ejemplos:

Tradicional

Stock

Sistemática

H2SO4

Ác. Sulfúrico

Ác. Tetraoxosulfúrico(VI)

Tetraoxosulfato(VI) de hidrógeno

HNO3

Ác. Nítrico

Ác. Troxonítrico(V)

Trioxonitrato(V) de hidrógeno

HClO3

Ác. Clórico

Ác. Trioxoclórico(V)

Trioxoclorato(V) de hidrógeno

H3PO4

Ác. Fosfórico

Ác. Tetraoxofosfórico(V)

Tetraoxofosfato(V) de hidrógeno

H2CO3

Ác. Carbónico

Ác. Trioxocarbónico

Trioxocarbonato de hidrógeno

HNO2

Ác. Nitroso

Ác. Dioxonítrico(III)

Dioxonitrato(III) de hidrógeno

HClO4

Ác. Perclórico

Ác. Tetraoxoclórico(VII)

Tetraoxoclorato(VII) de hidrógeno

HmnO4

Ác. Permangánico

Ác. Tetraoxomangánico(VII)

Tetraoxomanganato(VII) de hidrógeno

-

Poliácidos

-

Resultan de la unión de dos o más moléculas de ácido con pérdida de una molécula de H2O en cada unión.

Tradicional

-

Se nombran con un prefijo indicativo del número de moléculas de ácido que se unieron, y el nombre del correspondiente ácido sencillo.

Stock y sistemática

-

Siguen el mismo procedimiento que para los oxácidos simples, indicando con un prefijo el número de átomos del no metal que contienen.

-

Ejemplos:

-

Tradicional

Stock

Sistemática

H2S2O7

Ácido disulfúrico

Ác. Heptaoxodisulfúrico(VI)

Heptaoxodisulfato(VI) de hidrógeno

H2Cr2O7

Ácido drcrómico

Ác. Heptaoxodicrómico(VI)

Heptaoxodicromato(VI) de hidrógeno

H2C2O5

Ácido dicarbónico

Ác. Pentaoxodicarbónico(IV)

Pentaoxodicarbonato(IV) de hidrógeno

H2C3O7

Ácido tricarbónico

Ac. Heptaoxotricarbónico(IV)

Heptaoxotricarbonato(IV) de hidrógeno

Tiácidos

Resultan de la sustitución de uno o más oxígenos por azufres en los oxácidos.

-

Tradicional

-

El número de sustituciones se indica con prefijos. No se simplifica.

Stock y sistemática

-

Añaden el término peroxo al término oxo de los correspondientes oxiácidos.

-

Ejemplos:

Tradicional

Stock

Sistemática

H2SO5

Ác. Peroxosulfurico

.ac. trioxoperoxosulfúrico(VI)

Trioxoperoxosulfato(VI) de hidrógeno

H2S2O8

Ác. Peroxodisulfúrico

Ác. Hexaoxoperoxodisulfúrico(VI)

Hexaoxoperoxodisulfato(VI) de hidrógeno

H3PO5

Ac. Peroxofosfórico

Ác. Trioxoperoxofosfórico(V)

Trioxoperoxofosfato(V) de hidrógeno

H4P2O8

Ác. Peroxodifosfórico

Ác. Hexaoxoperoxodifosfórico(v)

Hexaoxoperoxodifosfato(V) de hidrógeno

HNO4

Ác. Peroxonítrico

Ác. Dioxoperoxonítrico(V)

Dioxoperoxonitrato(V) de hidrógeno

H2CO4

Ác. Peroxocarbónico

Ác. dioxoperoxocarbónico

Dioxoperoxocarbonato de hidrógeno

H3BO4

Ác. peroxobórico

Ác. monoperoxobórico

Monoperoxoborato de hidrógeno

Peroxoácidos

Son el resultado de la sustitución de un oxígeno de los axácidos por el grupo peroxo (O22-). Como ocurría con los peróxidos, no se simplifica.
Se nombran anteponiendo el término peróxido al nombre del correspondiente oxácido.

Ejemplos: H2SO5 ácido peroxosulfúrico , H2S2O8 ácido peroxodisulfúrico , H4P2O8 ácido peroxodifosfórico

Fuentes:

1.- Física y Química - Página consultada el día 31/09/05- disponible en la Web: http://personales.com/espana/madrid/Apuntes/quimica.htm

2.- Ciencias Galilei - Ácidos Oxácidos - Página consultada el día 31/09/05- disponible en la Web: http://www.acienciasgalilei.com/qui/formulacion/acidos%20oxoacidos.htm

3.- Ciencias Galilei - Ácidos Peroxoacidos- Página consultada el día 31/09/05- disponible en la Web:
http://www.acienciasgalilei.com/qui/formulacion/peroxoacidos.htm

4.- Ciencias Galilei - Ácidos Tioacidos - Página consultada el día 31/09/05- disponible en la Web:
http://www.acienciasgalilei.com/qui/formulacion/tioacidos.htm


4.- ¿Cómo se forman cada una de las clases de ácidos oxácidos?

Simples-Normales-Comunes: Anhídrido + Agua --> Ácido Oxácido.

Poliácidos: Resultan de la unión de dos o más moléculas de ácido con pérdida de una molécula de H2O en cada unión.

Tiácidos: Resultan de la sustitución de uno o más oxígenos por azufres en los oxácidos.

Polihidratados: Resultan de la combinación de un anhidrido y varias moléculas de agua.

Fuentes:

1.- Física y Química - Página consultada el día 31/09/05- disponible en la Web: http://personales.com/espana/madrid/Apuntes/quimica.htm

2.- Ciencias Galilei - Ácidos Oxácidos - Página consultada el día 31/09/05- disponible en la Web: http://www.acienciasgalilei.com/qui/formulacion/acidos%20oxoacidos.htm

3.- Ciencias Galilei - Ácidos Peroxoacidos- Página consultada el día 31/09/05- disponible en la Web: http://www.acienciasgalilei.com/qui/formulacion/peroxoacidos.htm

4.- Ciencias Galilei - Ácidos Tioacidos - Página consultada el día 31/09/05- disponible en la Web: http://www.acienciasgalilei.com/qui/formulacion/tioacidos.htm

-

5.- Escribe 5 ejemplos de ecuaciones químicas de cada una de las clases de ácidos oxácidos, con sus respectivas nomenclaturas.

Ácidos Simples-Normales-Comunes

Anhidrido

+

M. Agua

=

Ácido oxácido

Nombre

SO3

+

H2O

=

H2SO4

Ácido Sulfúrico

P2O5

+

H2O

=

H2P2O6= HPO3

Ácido Fosforico

TeO2

+

H2O

=

H2TeO3

Ácido Telúrico

SiO

+

H2O

=

H2SiO2

Ácido silicoso

N2O5

+

H2O

=

H2N2O6= HNO3

Ácido nítrico

Ácidos Poliácidos

Anhidrido

+

M. Agua

=

Ácido poliácido

Nombre

2 B2O3

+

H2O

=

H2B2O7

Ácido Tetrabórico

4 TeO2

+

H2O

=

H2Te4O9

Ácido Tetratelúrico

P2O5

+

H2O

=

H2P2O6=HPO3

Ácido Difosfórico

3 Cl2O7

+

H2O

=

H2Cl6O8=HCl3O4

Ácido Tri hiperclórico

2 CrO3

+

H2O

=

H2Cr2O7

Ácido Dicrómico

Ácidos tioácidos:

Ácido oxácido

Oxígenos por Azufre

Nombre

HClO3

HClS3

Ácido Sulfoclórico

H2SO3

H2S2O2

Ácido Disulfuroso

HPO3

HPOS2

Ácido Difosfórico

HBO2

HBS2

Ácido Sulfoboroso

HAsO2

HAsS2

Ácido Sulfoarsenoso

Ácidos polihidratados:

Anhidrido

+

M. Agua

=

Ácido polihidratado

Nombre

CO

+

2H2O

=

H4CO3

Ácido Metacarbónico

SeO

+

2H2O

=

H4SeO3

Ácido Ortoselenoso

2TeO3

+

H2O

=

H2te2O7

Ácido Pirotelúrico

Cl2O7

+

H2O

=

H2Cl2O8=HClO4

Ácido Metahiperclórico

SiO2

+

2H2O

=

H4SiO6

Ácido Ortosilínico

-

6.- En general ¿Cómo se forman las sales y cómo se clasifican?

Una sal es el producto de la reacción entre un ácido y una base: en esta reacción también se produce agua: en términos muy generales, este tipo de reacción se puede escribir como:

Base + Ácido → Sal + Agua

Las sales se clasifican en:

-) Sales neutras
-) Sales haloideas
-) Oxisales
-) Sales básicas
-) Sales dobles


Fuentes:

1.- Cespro.com – Nomenclatura Inorgánica - Página consultada el día 01/09/05 - Disponible en la Web: http://www.cespro.com/Materias/MatContenidos/Contquimica/QUIMICA_INORGANICA/nomenclatura_qca.htm

2.- Xpertia – Sal - Página consultada el día 01/09/05 - Disponible en la Web: http://www.xpertia.es/home.asp?tip=usu&id=5&item=pregunta&id_item=99092&idr=81200

3.- Wikipedia – Sal - Página consultada el día 01/09/05 - Disponible en la Web: http://es.wikipedia.org/wiki/Sal_(qu%C3%ADmica)

4.- Química en el siglo XIX - Página consultada el día 01/09/05 - Disponible en la Web: http://72.14.207.104/search?q=cache:fcEiGIrFCDEJ:www.quimica.urv.es/HC/Q19.doc+%22sales+son+el+resultado%22+&hl=es&lr=lang_es

-

7.- ¿Cómo se subdividen las sales oxisales y haloideas?

-) Las sales oxisales se subdividen en:

1.- Sales Oxisales Neutras

Son compuestos ternarios oxigenados que resultan de la combinación de un ácido oxácido con una base, produciéndose la saturación total de los hidrogeniones y oxidriones. Mecánicamente se obtiene escribiendo el radical y agregando el símbolo del metal. La nomenclatura se realiza escribiendo el radical ácido cambiando la terminación ICO por ATO y OSO por ITO.

-

2.- Sales Oxisales Ácidas

-

Son compuestos cuaternarios hidrogenados que se forman por la sustitución parcial de un hidrógeno de un ácido oxácido por una base o metal. Se caracteriza por la presencia de hidrogeniones en la molécula y por lo tanto tendrá un carácter ácido. La nomenclatura se realiza de la misma manera que las sales halógenas ácidas.

-

3.- Sales Oxisales Básicas

-

Son compuestos cuaternarios hidrogenados y oxigenados que resultan de la saturación parcial de los oxidrilos de la base por los hidrógenos del ácido oxácido. Se nombran de la misma manera que las sales halógenas básicas.

-

4.- Sales Oxisales Dobles

-

Son compuestos cuaternarios oxigenados y no hidrogenados formados por la sustitución total de los hidrógenos de un ácido oxácido por diferentes metales. Se los nombra con el radical y luego los nombres de los metales intercalando Y ó DE.

-

5.- Sales Oxisales Mixtas

-

Son compuestos cuaternarios que resultan de la acción de dos radicales ácidos oxácidos diferentes sobre un mismo metal. Se los nombra primero los radicales y luego el metal.

-

-

-) Las sales haloideas se subdividen en:

-

1.- Sales Halógenas Neutras

-

Resultan de la unión de un ácido hidrácido con un hidróxido produciendo la eliminación total de hidrogeniones y oxidriones.

-

En una forma mecánica se forman por la unión de un metal con un no metal, las principales resultan de los halógenos y los anfígenos.

-

La nomenclatura está dada por el genérico que es el nombre del ácido hidrácido, cambiándole la terminación HIDRICO por URO. El específico es el nombre del metal y las terminaciones OSO o ICO si tienen valencia variable.

-

2.- Sales Halógenas Ácidas

-

Son compuestos ternarios hidrogenados que resultan de la saturación parcial de H del ácido hidrácido por una base o metal. El compuesto resultante tiene el carácter de ácido por la presencia de hidrogeniones.

La nomenclatura es similar al de las sales halógenas neutras, pero interponiendo entre el nombre del ácido y de la base la palabra ACIDO, o también se antepone el prefijo BI.

-

3.- Sales halógenas básicas

-

Son compuestos cuaternarios oxigenados e hidrogenados que se forman de la unión de un ácido hidrácido con una base en la que hay predominio de grupos oxidrilos sobre los hidrógenos del ácido.

-

La nomenclatura es similar a la de las sales halógenas neutras, pero intercalando entre el nombre del ácido y de la base la palabra BASICO o anteponiendo el prefijo SUB.

-

4.- Sales Halógenas Dobles

-

Son compuestos ternarios no oxigenados ni hidrogenados que resultan de la sustitución total de los hidrógenos del ácido hidrácido por diferentes metales. La nomenclatura se da por el radical y los nombres de los metales intercalando Y y DE.

-

5.- Sales Halógenas Mixtas

-

Son compuestos ternarios no hidrogenados ni oxigenados que se forman por la reacción de dos radicales hidrácidos diferentes sobre un mismo metal. La nomenclatura se indica el nombre del no metal más el nombre de los radicales hidrácidos.

Fuentes:

1.- Dr. Pablo E. Tamariz Ordóñez - GUIA DE QUIMICA PARA EL PROPEDEUTICO - Página consultada el día 01/09/05 - Disponible en la Web: http://rai.ucuenca.edu.ec/facultades/odontologia/guiaquimica.doc

2.- Cespro.com – Nomenclatura Inorgánica - Página consultada el día 01/09/05 - Disponible en la Web: http://www.cespro.com/Materias/MatContenidos/Contquimica/QUIMICA_INORGANICA/nomenclatura_qca.htm

3.- Ciencias Galilei - Sales Oxisales - Página consultada el día 31/09/05- disponible en la Web: http://www.acienciasgalilei.com/qui/formulacion/sales%20neutras%20oxisales.htm

4.- Ciencias Galilei - Sales Ácidas - Página consultada el día 31/09/05- disponible en la Web: http://www.acienciasgalilei.com/qui/formulacion/sales%20acidas.htm

5.-Ciencias Galilei - Sales Básicas - Página consultada el día 31/09/05- disponible en la Web: http://www.acienciasgalilei.com/qui/formulacion/sales%20basicas.htm

-

8.- Escribe 5 ejemplos de ecuaciones químicas de cada una de las clases de sales oxisales y haloideas con sus respectivas nomenclaturas.

-) Sales oxisales:

Sales neutras:

Ácido oxácido

+

Hidróxido

Producto

Nombre

2 HClO2

+

Zn(OH)2

Zn(Cl2O4)+2H2O

Clorito de Zinc

HPO3

+

Li(OH)

LiPO3+H2O

Fosfato de litio

HBO2

+

Rb(OH)

RbBO2+H2O

Borato de rubidio

HNO3

+

Na(OH)

NiNO3+H2O

Nitrato de níquel

H2CO3

+

Ni(OH)2

NaCO3+2H2O

Carbonato de sodio

Sales ácidas:

Ácido oxácido

+

Hidróxido

Producto

Nombre

H2CO3

+

Na(OH)

NaHCO3+2H2O

Carbonato ácido de sodio

H4SiO6

+

K(OH)

KH3SiO6+H2O

Orto silicato ácido de potasio

H2SO3

+

Al(OH)3

AlHSO3+2H2O

Meta sulfurito ácido de aluminio

H2TeO3

+

Fe(OH)3

FeHTeO3+2H2O

Telurato ácido de fierro.

H2BrO3

+

Pb(OH)4

PbHBrO3+2H2O

Piro bromato ácido de plomo


Sales Básicas:

Ácido oxácido

+

Hidróxido

Producto

Nombre

HClO3

+

Al(OH)3

Al(OH)ClO3+H2O

Clorato básico de aluminio

HNO2

+

Ca(OH)2

Ca(OH)NO2+H2O

Nitrito básico de calcio

HNO3

+

Cu(OH)2

CuOHNO3+H2O

Nitrato básico de cobre

H3PO4

+

Pt(OH)

Pt(OH)PO4+3H2O

Fosfato hidroxi platinico

HBO2

+

Au(OH)3

Au(OH)BO2+2H2O

Borato hidroxi de oro

-) Sales haloideas:

Ácido hidrácido

+

Hidróxido

=

Nombre

HTe

+

Mg(OH)

MgTe+H2O

Teluro de magnesio

HCl

+

Na(OH)

NaCl+H2O

Cloruro de Sodio

2HBr

+

Ca(OH)2

CaBr2+2H2O

Bromuro de calcio

3HSe

+

Au(OH)3

AuSe3+3H2O

Seleniuro de oro

HF

+

Li(OH)

LiF+H2O

Floruro de Litio

-

9.- Investiga todo lo referente al uso correcto del hipoclorito de sodio

1.- Se usa principalmente como agente blanqueador o desinfectante.

2.- Forma parte de blanqueadores comerciales, soluciones para limpiar y desinfectantes para el agua potable y sistemas de purificación de aguas residuales y piscinas.

3.- Es de gran utilidad para preservar la salud, tanto de las personas, como de los animales.

4.- Su poder germicida es comprobado y por tanto es ampliamente utilizado en clínicas, hospitales, restaurantes y en los hogares.

5.- Se puede emplear para descontaminar el agua, empleando sólo 2 gotas por litro de agua y esperando una media hora para que haga efecto.

6.- Es un producto corrosivo que debe tratarse con cuidado porque es dañino para la salud y por tanto debe mantenerse fuera del alcance de los niños y debe siempre manipularse con sumo cuidado utilizando guantes.

7.- Su acción corrosiva puede dañar el acero inoxidable si se emplea en concentraciones elevadas y por largo tiempo.

8.- También malogra la ropa si se utiliza como blanqueador de manera muy frecuente, llegando a convertir el color blanco en grisáceo.

9.- No es adecuado para lavar nylon, seda o lana porque las destruye.

10.- No afecta el medio ambiente ya que si se va por el desagüe seguirá cumpliendo su acción limpiadora hasta perder todo su poder corrosivo y antiséptico.

11.- En general, para contrarrestar la acción de la lejía, se debe usar solamente agua fría.

12.- En casos de ingestión accidental, no se debe inducir al vómito, sino utilizar grandes cantidades de agua fría, leche, helados o antiácidos para neutralizarla y llamar a un médico para que preste la atención correspondiente.

13.- Si ha caído en la piel o en los ojos, se debe limpiar o lavar con agua abundante durante al menos 15 minutos.

14.- También se degrada con la exposición a la luz por ello se debe guardar en lugares seguros donde no reciban la luz y que estén fuera del alcance de los niños y mascotas.

Fuentes:

1.- ATSDR - Hipoclorito de Sodio - Página consultada el día 01/09/05 - Disponible en la Web: http://www.atsdr.cdc.gov/es/toxfaqs/es_tfacts184.html

2.- Peru Prom - La Lejía - Página consultada el día 01/09/05 - Disponible en la Web: http://www.peruprom.com/hogar/lejia.html

3.- Hipoclorito de Sodio - Página consultada el día 01/09/05 - Disponible en la Web: http://www.atsdr.cdc.gov/es/toxfaqs/es_tfacts184.pdf

4.- Realce - La lejía y su interacción con la salud. Preguntas frecuentes - Página consultada el día 01/09/05 - Disponible en la Web: http://www.realce.com/DOCUMENTOS/DOCUMENTOSC.htm

-

10. Investiga y escribe un proyecto que permita elaborar lejía en forma artesanal.

Elaboración de lejía en forma artesanal

Elaboración 1

Poner la sosa cáustica en el cazo de barro. Añadir el agua. Mezclar bien el agua con la sosa. Mejor emplear sosa triturada que en escamas, que es como la venden. Calentar y llevar a ebullición. El liquido en ebullición obtenido es una lejía básica. (1)

Elaboración 2

Se produce, mezclando agua con sal, filtrándola y pasándola por un proceso de electrólisis que descompone el agua en cloro, hidróxido de sodio e hidrógeno. Luego se mezclan el cloro, el hidróxido de sodio y agua produciéndose el hipoclorito de sodio o lejía. (2)

Elaboración 3

La forma de obtenerlo industrialmente es por hidrólisis en frío de disoluciones diluidas de cloruro sódico. En este proceso se forman tanto Cl2 como Na. El Na reacciona inmediatamente con el agua formando NaOH. Al hacerse esta electrolisis sin diafragma (sin separar ánodo y cátodo) se produce la reacción del Cl2 con el NaOH según la reacción anterior dando el hipoclorito sódico. La forma de obtenerlo industrialmente es por hidrólisis en frío de disoluciones diluidas de cloruro sódico. Las cuestiones referentes a diseño de celdas, intensidades empleadas, concentraciones... son parte del arte de producción.

Elaboración 4

La lejía se hace del modo siguiente: se echan dos o tres jícaras de ceniza en una tina de agua y se deja que el polvo se vaya al fondo; luego con la mano se quita el carbón que queda en la superficie. La lejía es agua buena para lavar. A veces se hace rencorosa, como dicen las viejas y entonces es preciso curarla echándole más ceniza. Si no se hace así, no lava bien y daña las telas.

Fuentes:

1.- Peru Prom - La Lejía - Página consultada el día 01/09/05 - Disponible en la Web:
http://www.peruprom.com/hogar/lejia.html

2.- Alasbarricadas-Foros – Elaboración de Jabón y Lejía - Página consultada el día 01/09/05 - Disponible en la Web:
http://www.alasbarricadas.org/forums/viewtopic.php?p=98743

3.- Alquimia – La lejía y su fabricación - Página consultada el día 01/09/05 - Disponible en la Web:
http://quimica.ayuda-gratis.com/consulta/Lejia+y+su+fabricacion/

4.- Cosas y Cosas - Página consultada el día 01/09/05 - Disponible en la Web:
http://www.uady.mx/sitios/editoria/biblioteca-virtual/cosas/cosas.html

-

11. Investiga los daños que causa a la vida en general el uso incorrecto de compuestos Inorgánicos.

Daños que causan el uso incorrecto de compuestos Inorgánicos

Sustancia

Efectos cancerígenos

Efectos no cancerígenos

Plomo

Tumores en el riñón (en animales de laboratorio)

Peso de nacimiento reducido, anemia, aumento de la tensión
sanguínea, danos en el cerebro y riñones deterioro del IQ, disminución de la capacidad de aprendizaje

Arsénico (por inhalación)

Cáncer del pulmón

Daños en el hígado, fibrosis pulmonar, danos neurológicos


Cadmio (por inhalación)

Cáncer del pulmón (en animales de laboratorio)

Danos en riñones, osteoporosis, anemia

Cromo (por inhalación)

Cáncer de pulmón

Bronquitis, danos en hígado y riñones

Hidrocarburos aromáticos policíclicos

Cáncer de pulmón (por inhalación), estómago (por ingestión) y piel (por contacto
epidérmico)

Danos en el hígado, dermatitis

Benceno

Leucemia

Somnolencia, vértigo, dolores de cabeza, anemia, falta de inmunidad, fetotoxicidad

Para mayor información consultar con las páginas que les promponemos en la parte inferior.

Fuentes:

1.- Spider – Contaminantes y sus tipos - Página consultada el día 01/09/05 - Disponible en la Web: http://html.rincondelvago.com/contaminantes-y-sus-tipos.html

2.- Incompatibilidades Químicas y Condiciones a evitar - Página consultada el día 01/09/05 - Disponible en la Web:
http://www.us.es/smanten/uma/rp/incompatibilidades.htm

3.- MedlinePlus – Enciclopedia Médica - Hipoclorito de sodio - Página consultada el día 01/09/05 - Disponible en la Web:
http://www.nlm.nih.gov/medlineplus/spanish/ency/article/002488.htm

4.- Comité Internacional de Expertos del IPCS - Fichas Internacionales de Seguridad Química - Página consultada el día 01/09/05 - Disponible en la Web:
http://www.mtas.es/insht/ipcsnspn/nspn0553.htm

5.-
Comité Internacional de Expertos del IPCS - Fichas Internacionales de Seguridad Química - Página consultada el día 01/09/05 - Disponible en la Web:
http://training.itcilo.it/actrav_cdrom2/es/osh/ic/7697372.htm